Arquivo da categoria: Enem Química

Átomos e sua estrutura

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ESTRUTURA DO ÁTOMO

Esta matéria foi retirada do site Brasil escola e desenvolvida por Jennifer Fogaça. Caso queira acessar a matéria original é só CLICAR AQUI!!

Ao final da postagem tem um vídeo dando uma explicação resumida.

A estrutura do átomo é formada pelo núcleo, que é constituído por duas partículas (prótons e nêutrons), e pela eletrosfera, que detém os elétrons.

Os átomos são partículas infinitamente pequenas que constituem toda matéria no universo. Ao longo do tempo, a ideia de como seria a estrutura atômica foi mudando de acordo com as novas descobertas feitas pelos cientistas. Você poderá saber mais sobre isso no texto Evolução do Modelo Atômico. Leia o resto deste post

Química: conceitos fundamentais de matéria, corpo, objeto, energia e temperatura

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MAPA DA POSTAGEM:


Esta postagem foi desenvolvida da seguinte forma: Primeiro coloquei  a parte teórica e ao final da postagem coloquei dois vídeos interessante que vale a pena conferir.

Recomendo alguma postagem que você pode se interessar:

Como se preparar para a prova do Enem

Como estudar para concurso público

português completo

conteúdo do concurso do TRE-SP 2016

Conteúdo do IFES.

Gostaria de lembrar também que tenho um livro de aventura que publiquei a versão final em e-book no Amazon, A fortaleza do Centro, dá uma olhadinha nele é muito legal.

Bons estudos!


Química: conceitos fundamentais de matéria, corpo, objeto, energia e temperatura.

A matéria

pedra

Denomina-se matéria tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço e, desse modo, possui volume. Podemos citar como exemplos de matéria a madeira, o ferro, a água, o ar e tudo o mais que imaginemos dentro da definição acima. A ausência total de matéria é o vác...CONTINUE LENDO….

 

Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

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nova-centralA constituição da matéria é motivo de muita curiosidade entre os povos antigos. Filósofos buscam há tempos a constituição dos materiais. Resultado dessa curiosidade implicou na descoberta do fogo, o que o permitiu cozinhar os alimentos, e consequentemente implicou em grande desenvolvimento para a sociedade. A partir dessa descoberta pôde-se verificar, ainda, que o minério de cobre (conhecido na época com pedras azuis), quando submetido ao aquecimento, produzia cobre metálico, ou aquecido na presença de estanho, formava o bronze.

A passagem do homem pelas “idades” da pedra, do bronze e do ferro, foi, portanto, de muito aprendizado para o homem, conseg….

..CONTINUE LENDO…..

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Modelo atômico de Dalton

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Modelo Atômica de Dalton

John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de massa e da composição definida, é a chamada Teoria Atômica de Dalton. Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e apontou as seguintes conclusões:

1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.

2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.

3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos.

5. Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou quando acontece um rearranjo são indícios de uma transformação química.

Resumindo: Dalton acreditava que o átomo era uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra.
Se fizermos uma comparação, os átomos seriam semelhantes a bolinhas de gude: maciças e esféricas.

Muitas dessas teorias são aceitas até hoje, mas algumas já são ultrapassadas, vejamos porque:

– Os elementos químicos são formados por pequenas partículas denominadas átomos – Válido até hoje.

– Os átomos são partículas maciças e indivisíveis – Incorreto, pois o átomo é descontínuo e divisível.

– Os átomos de um mesmo elemento têm massas iguais e os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes – Incorreto, devido à existência de isótopos, todos os átomos de um elemento não têm a mesma massa.

– Os átomos dos elementos permanecem inalterados nas reações químicas – Válido até hoje. Inclusive essa definição explica bem porque a massa é conservada nas reações químicas.

– Os compostos são formados pela ligação dos átomos dos elementos em proporções fixas – Correto. Essa é a Lei da composição definida, ela explica porque cada composto é caracterizado por proporções fixas. Cada átomo de um dado elemento presente em um composto tem a mesma massa, sendo assim, a composição deve ser sempre a mesma.

Por Líria Alves
Graduada em Química

retirado do site Brasil Escola

Modelo corpuscular da matéria

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Coloquei duas postagens que apesar de falarem a mesma coisa, abordam diferentemente o assunto.

As postagens foram retiradas dos sites O Blog da físico-química e Aulas de física e química

 

1ª Postagem:

Teoria corpuscular da matéria

Tudo o que nos rodeia é feito de matéria.

Por exemplo, o ar que respiramos, a água do mar, dos rios e dos lagos, os minerais que constituem as rochas, os planetas, as estrelas e todos os outros corpos celestes são feitos de matéria.

Como é constituída a matéria?

matéria tem uma determinada estrutura da qual dependem as suas propriedades. É constituída por pequeníssimos corpúsculos invisíveis e em contínuo movimento.

É a existência destes corpúsculos que explica muitos dos fenómenos que ocorrem na nossa vida.

Contudo, não conseguimos observar, directamente, os corpúsculos constituintes da matéria.

Há, no entanto, evidências que comprovam a teoria corpuscular da matéria.

Foram os filósofos gregos, há cerca de 2500 anos, que tentaram explicar as propriedades e o comportamento da matéria.

Segundo o filósofo Demócito, que viveu entre 460 e 370 a.C., todas as transformções que ocorrem na Natureza explicam-se a partir da existência de pequeníssimos corpúsculos indivisíveis. Estes corpúsculos movem-se continuamente. Demócrito chamou a esse corpúsculos “atomus”, que siginifica não divisível.

Assim, a palavra átomo provém da palavra grega “atomus”.

A teoria corpuscular da matéria foi abandonada durante séculos, porque não era possível comprovar a existência de corpúsculos nem explicar por que razão se mantinham unidos. Ressurgiu graças aos trabalhos experimentais do químico inglês John Dalton. Este cientista propôs um modelo para a constituição da matéria, apoiando-se na teoria atomística dos Gregos. Actualmente, a comunidade científica aceita que os corpúsculos constituintes da matéria são os átomos. A utilização de técnicas especiais permitiu já observar imagens de átomos.

Os átomos são corpúsculos incrivelmente pequenos.

Até é difícil de imaginar… Os átomos não são, contudo, as partículas mais pequenas que existem… Têm no seu interior outras partículas ainda mais pequenas.

2ª postagem

Natureza Corpuscular da Matéria

Se colocarmos um cabelo ao microscópio e aumentarmos sucessivamente a ampliação, obtemos uma sequência de imagens semelhante à apresentada em seguida:

Como se pode concluir, quanto mais ampliarmos mais pormenorizada é a imagem.

O que veríamos se fossemos capazes de ampliar este cabelo milhões de vezes?

Na imagem seguinte encontra-se uma ampliação de 25.000.000 de vezes de um cristal de ouro. A imagem é tão pormenorizada que se conseguem identificar as partículas ou corpúsculos que constituem o ouro:

Cristal de ouro ao microscópio com uma ampliação x25.000.000.

Toda a matéria, desde um simples cabelo até um cristal de ouro é constituida por partículas (ou corpúsculos) com tamanho muito muito pequeno, tão pequeno que …

… um ponto final feito com a tinta da tua caneta pode conter mais de 3 milhões de corpúsculos.

… 100 milhões de pessoas reduzidas ao tamanho de um corpúsculo formavam uma fila de apenas 1 centímetro.

Conclui-se por isso que toda a matéria é constituida por partículas – corpúsculos.

Como se comportam os Corpúsculos?

O ar contido no interior de uma seringa é facilmente comprimido quando se empurra o êmbolo:

Como se explica este facto?

Entre os corpúsculos há muitos espaços vazios.
Ao apertar o êmbolo estes aproximam-se uns dos outros.
Imagem do livro “FQ8 – Sustentabilidade na Terra – Edições ASA”.

Conclui-se por isso que entre os corpúsculos há muitos espaços vazios.

Para além da existência de espaços vazios, há outra característica dos corpúsculos que deves saber. Por exemplo, quando utilizas velas perfumadas, o aroma espalha-se pela casa muito rapidamente. Por que motivo isto acontece?

Os corpúsculos que se libertam ao queimar a vela movem-se entre os espaços vazios.

Conclui-se por isso que os corpúsculos estão em constante movimento.

Conclusão

Tudo o que foi dito anteriormente pode ser resumido em três pontos:

1.º – Toda a matéria é constituída por partícula – corpúsculos.

2.º – Entre os corpúsculos há muitos espaços vazios.

3.º – Os corpúsculos estão em constante movimento.

 

Leia o resto deste post

Misturas gasosas

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Este post foi desenvolvido da seguinte forma:

duas postagens retiradas dos sites Brasil escola e Mundo Educação. Apesar de serem parecidas vale para reforçar a matéria.

e finalizando algumas vídeos aulas.

Misturas Gasosas

As misturas gasosas são muito comuns no cotidiano. É possível descobrir sua pressão e volume total através das pressões e volumes parciais dos gases componentes da mistura.

A pressão total e o volume total de uma mistura gasosa são dados pelas pressões e volumes parciais dos gases que compõem a mistura

A pressão total e o volume total de uma mistura gasosa são dados pelas pressões e volumes parciais dos gases que compõem a mistura

Visto que são tão presentes em nosso cotidiano, é necessário analisar duas grandezas importantes quando se trata de misturas gasosas, que são:pressão parcial evolume parcial. A seguir, ambos serão explicados:

1.      Pressão parcial dos gases:

A pressão parcial de um gás é a pressão que ele exerceria se estivesse sozinho, nas mesmas condições de temperatura e volume da mistura. 

Segundo Dalton, a soma das pressões parciais dos gases que formam a mistura resulta na pressão total (p) da mistura. Por exemplo, se a pressão do ar for de 1,0 atm, a pressão parcial do N2será de 0,8 (80% da pressão total) e a pressão parcial de O2 será igual a 0,2 % (20% da pressão total da mistura).

Essa Lei de Dalton é mostrada também pela fração em quantidade de matéria (X). Essa fração no caso do nitrogênio é dada por 0,8 mol.
1,0 mol

pN2= p . XN2

pN2= 1,0 atm . 0,8 = 0,8 atm.

Pode-se também calcular cada pressão parcial por meio da equação de estado dos gases:

Equação de estado dos gases: PV = nRT

Determinação da pressão parcial do N2:PN2. V = nN. RT   

2.      Volume parcial dos gases:

Similarmente à pressão parcial, o volume parcial corresponde ao volume que um gás ocupa nas condições de temperatura e pressão da mistura.

A Lei de Amagat diz que a soma dos volumes parciais é igual ao volume total, assim como o caso da pressão visto anteriormente. Por isso, usamos a equação de estado dos gases, com a única diferença que agora se coloca o volume parcial do gás e não a pressão:

P. VN2= nN. RT

Também é possível calcular o volume parcial de cada gás componente da mistura por meio da fração em quantidade de matéria.
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

 

2ª Matéria

Misturas de Gases

A pressão e o volume totais das misturas de gases são iguais às somas das pressões e dos volumes parciais dos gases que compõem a mistura.

Misturas de Gases

Praticamente todos os “gases” com os quais temos contato no cotidiano não são exatamente gases isolados, mas sim misturas de gases. Não conseguimos diferenciar muito bem porque toda mistura gasosa é homogênea, ou seja, apresenta uma única fase, um único aspecto em toda a sua extensão. O melhor exemplo é o ar que respiramos, que é composto basicamente por 78% do volume em massa de gás nitrogênio (N2), 21% de gás oxigênio (O2) e 1% de outros gases, principalmente o gás nobre argônio (Ar), que está presente em uma porcentagem de quase 1% .

Outros exemplos de misturas gasosas que encontramos no dia a dia são o gás de cozinha, que se trata, na verdade, de uma mistura dos gases propano (C3H8) e butano (C4H10); e os cilindros usados para respiração por alpinistas e mergulhadores, que são misturas gasosas de nitrogênio e oxigênio, como o ar, mas enriquecidos com oxigênio (a quantidade de oxigênio armazenada nos cilindros deve ser de 42% em volume).

Visto que estão tão presentes em nosso cotidiano, torna-se importante estudar o comportamento das misturas de gases. Dois aspectos são os mais importantes: a pressão e o volume que esses gases exercem nas misturas das quais participam. Essas grandezas são chamadas de pressão e volume parciais dos gases e correspondem à pressão ou ao volume que o gás exerce ou ocupa de forma individual dentro da mistura nas mesmas condições de temperatura e pressão que a mistura se encontra, e não corresponde à pressão ou ao volume que ele possuía antes de entrar para a mistura gasosa.

Além disso, o estudo dessas grandezas nas misturas gasosas apresenta somente o aspecto quantitativo, e não o qualitativo, ou seja, independe da natureza ou do tipo do gás, mas depende somente da quantidade de matéria (número de mols) dos gases. Isso significa que as relações que serão estudadas adiante e que serão mencionadas para um gás dentro da mistura são válidas também para todos os outros gases que participam da mesma mistura gasosa. É óbvio que, para tal, considera-se que os gases não reagem entre si.

Como depende da quantidade de matéria, podemos concluir o seguinte: Visto que a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron faz as seguintes relações entre as grandezas dos gases: P . V = n . R . T, para as misturas gasosas, teremos:

P . V = (n1 + n2 + n3 + …) . R . T

ou

P . V = Σn . R . T

lei de Dalton diz o seguinte sobre a pressão dos gases nas misturas:

A pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura.”

Ptotal = P1 + P2 + P3 + P4… ou P = Σp

Isso significa que, por exemplo, se a pressão do ar for de 1,0 atm, a pressão parcial do N2 será de 0,78 (78% da pressão total), a pressão parcial de O2 será igual a 0,21 (21% da pressão total da mistura) e a pressão parcial do argônio será de 0,01% (1% da pressão total da mistura).

Essa Lei de Dalton é mostrada também pela fração em quantidade de matéria (X) que relaciona a quantidade de matéria em mol de cada gás com a quantidade de matéria total da mistura:

X= _nY__
nTOTAL

A fração em quantidade de matéria também é proporcional à relação entre a pressão parcial do gás e a pressão total da mistura gasosa, como mostrado mais acima:

XY =    PY    
PTOTAL

Com base na Equação de Clapeyron e na Lei de Dalton acima, o físico francês Émile Hilaire Amagat (1841-1915) criou a lei de Amagat, que diz o seguinte sobre o volume dos gases nas misturas:

O volume total de uma mistura gasosa é igual à soma dos volumes parciais dos gases que compõem a mistura.”

Vtotal = V+ V+ V+ … ou Vtotal = Σv

Podemos também determinar em porcentagem em volume, que é chamada de fração volumétrica:

X GásnGás Vgás % em volume de gás
             Σn     Vtotal                    100%

VÍDEOS AULAS:

Leia o resto deste post

Teoria cinética dos gases

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Teoria cinética dos gases

A postagem abaixo foi retirada do site: Mundo Educação

Um pouco da história da teoria dos gases

Após inúmeros estudos realizados, em meados de 1840, estudiosos concluíram que o calor é uma forma de energia e não uma substância, como se imaginava.

Entre os pesquisadores em destaque estão James Prescott Joule e Rudolf Clausius que, através de seus estudos, chegaram à conclusão de que o calor está relacionado à energia cinética dos átomos e às moléculas de uma substância.

Essa teoria apresentada não era aceita em razão de se tratarem de partículas microscópicas, ou seja, invisíveis a olho nu, o que barrava sua aceitação na comunidade científica.

As leis de Newton eram a base dos estudos da teoria cinética dos gases, o que acabou facilitando sua aceitação mais tarde. Ainda hoje é utilizada e considerada importante como modelo de desenvolvimento de teoria física, apesar de suas explicações serem inaceitáveis para a física moderna.

A teoria cinética dos gases são hipóteses que abordam o que é um gás e como ele se comporta.

Hipóteses da teoria dos gases……CONTINUE LENDO

 

 

Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases

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Princípio de Avogadro

Lei de Avogadro

Amedeo Avogadro propôs, em 1811, uma lei relacionada ao volume molar de gases.

Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de substâncias em mol (moléculas). 

Não esqueça que agora a Central de Favoritos esta bem melhor e em novo endereço: centraldefavoritos.com.br, com atualizações todos os dias, AGORA FICOU MAIS FÁCIL DE PASSAR EM UM CONCURSO. CLIQUE E VEJA a NOVA CENTRAL DE FAVORITOS.

Volumes iguais de dois gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de mo...CONTINUE LENDO…

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Interpretando transformações químicas

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Interpretando transformações químicas

Índice:

Primeira interpretação – Modelo atômico de Dalton

Novas ideias sobre a estrutura do átomo – modelos de Thomson e Rutherford-Bohr

Representação dos elementos químicos

PRIMEIRAS INTERPRETAÇÕES – MODELO ATÔMICO DE DALTON

No fim do século XVIII, muito conhecimento sobre as transformações químicas tinha sido adquirido, tais como: não se poder obter qualquer quantidade de produto a partir de uma certa quantidade de matéria-prima e, também, que as massas se conservavam numa transformação química.

John Dalton (1766-1844) foi um dos cientistas……..

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Evidências de transformações químicas

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No final tem uma videoaula bem interessante
Bons estudos!
Evidências de transformações químicas
As transformações químicas ocorrem, quando existe a formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais.
 São exemplos de transformações químicas, muitas das situações que te rodeiam no dia-a-dia, tais como:
  • Quando grelhas um bife.
  • A fruta que amadurece na fruteira.
  • Um fósforo que arde.
  • A fotossíntese realizada pelas plantas.
  • O enferrujamento do ferro.

No decurso das transformações químicas ou reações …CONTINUE LENDO

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